设计初中化学教案
编写教案有助于教师更好地规划教学时间，提高教学效率。怎样写设计初中化学教案？这里提供设计初中化学教案分享，供大家参考。
设计初中化学教案篇1
第三节氢气的实验室制法
教学目的
知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。
思想教育；对学生进行化学史教育。
重点难点
氢气和实验室制法、置换反应。
教学方法
谈话法、实验启发法。
教学用品
仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。
药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。
其它：火柴。
【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。
实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。
【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
观察并填写实验记录：
A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。
B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。
C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。
D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________
简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。
引入新课
许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。
【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。
实验记录：
硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。
使同学认识硫酸锌晶体。
回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？
（提问后打出投影片）
【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？
回忆并回答
思考后回答
复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。
训练想象力
【展示】制氢气的一种装置
观察、思考与制氧气装置的不同。
分析氢气制取装置，及注意事项。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？
【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？
分析这套装置适合块状固体
不加热气体
思考并提出设计方案。
讨论后回答
B装置好，优点是能随时加酸。
A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。
提高思维能力。
通过讨论加深理解和记忆。
回答实验室收集氧气的&39;方法。
【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。
氢气密度最小，用何方法收集？
氢气难溶于水，用何方法收集？
并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？
【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？
回答问题；
实验室收集氧气用_______法，因为氧气_______。还可用________法，因为氧气_______。实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。
思考并回答问题。
通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。
对比加深记忆
提问思维能力
【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？
猜想
培养想象能力
【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气
记录：
A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______
B.盐酸与锌反应现象_____。
C.盐酸与镁反应现象______。
制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。
教师活动
学生活动
教学意图
写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。
【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？
分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。
【投影】课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
回答问题：
_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。
看书：置换反应概念，并找出关键词语。
做练习二
导出置换反应的概念。
提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。
【简介原子团】硫酸（）中
叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。
在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。
【投影】课堂练习三（见附3）
指导学生完成课堂练习三
识记
做练习三
认识原子团
在反馈练习中提高学生的记忆。
及时巩固。
【投影】随堂检测（见附5）
独立完成
及时反馈
附1：课堂练习一
写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。铁+硫酸──锌+硫酸──镁+硫酸──实验室制氢气你选用______和_______，原因是。
附2：课堂练习二
写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。铁在氧气中燃烧。加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）根据下列装置图回答：（填序号）
写出图中标有①~④序号的仪器名称：
①，②，③④
实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。
附3课堂练习三
在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。
化学式
原子团名称
下列各级物质中有相同原子团的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
附4：课堂练习答案
（1）铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
（Fe）
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
(Zn)
镁+硫酸→硫酸镁+氢
()
锌稀硫酸速率适中，气体纯净。（1）铁+氧气
四氧化三铁（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应
锌+硫酸→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯
铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）
KCa
硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根
A
附5：随堂检测
实验室制氢气选用的一组药品是（）
锌粒与浓硫酸（B）锌粒与浓盐酸
（C）锌粒与硝酸（D）锌粒与稀硫酸
实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是（）白色固体（B）硫酸锌（C）黑色粉末（D）硫酸和锌下列物质中属于混合物的是（）氢气（B）氧气（C）水蒸气（D）空气实验室收集氢气的最佳方法是排水法（B）向下排空气法向上排空气法（D）以上各方法均可以
设计初中化学教案篇2
教学目标
知识目标
使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：
教学重点：
吸热反应和放热反应。
教学难点：
的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课]影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
一、[板书]
[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[讨论]现代人怎样利用化学反应？
结论：
现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]
（1）燃料充分燃烧条件？
（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：
①燃烧时要有足够多的空气；
②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：
①浪费资源；
②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：
过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：
改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：
①能引起温室效应；
②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；
③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；
④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
设计初中化学教案篇3
课题2元素
营养成分铁镁锌钙
A分子B原子C元素D非金属
Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe
A分子B原子
4.写出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名称。
5.将下列写错的元素符号改正
【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。
不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
1、物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
设计初中化学教案篇4
课题：
化学式（第一课时）
课型：
新授
教学目标：
知识教学点：
1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：
培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：
对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：
1、理解化学式的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：
启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：
多媒体。
教学主线：
导入新课化学式的含义化学式表示的意义
常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）化学式的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气
(8)氨气
单质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
（板书）定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
（板书）（二）化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2”这个化学式还能表示出什么意义呢？
设计初中化学教案篇5
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点，因为二者之间的反应没有明显的现象。在引入对比实验后，本节课的教学变得简单多了。教学过程如下：
收集两试管二氧化碳气体，一个倒扣在盛水烧杯中，一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验一，试管中液面上升，能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因为，试管中液面上升，只能说明管内气压降低了，但到底是溶解了还是反应了事说不清的。但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成。同理，第二支试管内的现象只有和第一支作比较，才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。从中不难体会对比实验的优势：
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力；
二、通过对比，建立了知识之间的内在关系，强化对了学生知识点的理解；
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据；
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势，为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础。
:二氧化碳教学设计
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
二氧化碳的性质的教学设计
【教学设计思路】
本节课将充分利用“云南图书馆二氧化碳泄漏”这一焦点新闻，深度挖掘科学知识、安全教育、思想教育素材，加强化学知识与社会生活的联系，让学生在该事件中去发现二氧化碳的性质，并能用掌握的知识去解决二氧化碳泄漏事件中的一些问题。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生参与学习，主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？”，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①会对实验现象进行观察分析和归纳；
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质
【教学难点】二氧化碳与水的反应
【教学方法】采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
【教学用品】
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧一瓶。
第2篇:二氧化碳教学设计
《二氧化碳》教学设计
《二氧化碳》教学设计
一、教材分析：
1．教材的地位和作用
《二氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2．三维教学目标及确定依据：
（1）知识与技能：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识。因此确定知识目标为：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②懂得设计实验来验证物质性质的方法。
③学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
（2）过程与方法
①通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
②通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设
计能力。
③经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
（3）情感态度与价值观：
①通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
②通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
③培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3．教学重点、难点及确定依据：
(1)重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是：
①二氧化碳的化学性质
②二氧化碳的用途。
(2)难点：二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
4．课程资源的开发及有机整合：
利用实验、展示实物、学生亲身体验、视频等来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。
二、设计理念
化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
三、学法分析
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
四、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
① 课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
② 通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③ 通过视频介绍二氧化碳及干冰的用途，让学生认识物质的性质与用途的
关系。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
五、教学流程
六、教学过程：
七、板书设计
课题3二氧化碳
一、二氧化碳
1、CO2的物理性质
（1）通常状况下，无色无味气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水。
2、CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸；
（2）CO2能与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）CO2能与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；
3、CO2对环境的影响
(1)植物进行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2灭火等；
(2)CO2含量上升造成温室效应。
八、教学小结与反思：
用视频导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的汽水入手，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
二氧化碳与环境的影响以及干冰的用途等通过视频展现，避免教师口头讲解的枯燥以及学生阅读课本的无味，通过多媒体等多种手段使学生的学习充满乐趣。
将死狗洞视频分成两段，开始激趣创疑，结束时再播放死狗洞的原因，两相呼应，使课堂结构更为紧凑。
二氧化碳使紫花变色实验安排给学生动手操作，考虑到时间关系，可能会很匆忙。
设计初中化学教案篇6
教学目的
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法 讲授法（实验演示）。
教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
教学活动 学生活动教学意图
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质
化学性质激发兴趣，创设问题情境。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
【板书】
看书、划重点（或记笔记。）
强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
做课堂练习一
加深对知识的理解
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
【板书】二、化学性质
教师活动学生活动教学意图
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。
描述现象：1．无
变化思考。
2．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件原。
3．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
设疑
初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象
1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式培养学生的观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象
剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。
教师活动学生活动教学意图
【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水。
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请同学写出此反应的表达式。
观察：瓶底有少量水。
描述实验现象：剧
烈燃烧、火星四射、
生成黑色固体。
讨论：会引起集气瓶炸裂。
回答：防止集气瓶炸裂。
总结反应表达式
培养学生的思维能力。
【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记
【投影】课堂练习二（见附2）
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。
由此可见：氧气的化学性质比较（）。
思考并回答：
（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
学生氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
及时复习科学知识。
【投影】随堂检测（见附4）
独立做检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）
（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是（）
（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练习二
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）
（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）
（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带
6．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）
（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）
（A）难溶于水（B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），
碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
（A）发红光（B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射
（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是（）
（A）加入澄清的石灰水（B）伸入燃烧的木条
（C）加水观察气体的溶解性（D）伸入带火星的木条
设计初中化学教案篇7
【学习目标】
1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。
2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。
3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。
【学习重点】
燃烧的三个条件和灭火的基本原理
【学习难点】
探究与归纳燃烧的条件
【学习过程】
一、知识准备
1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。
实例观察到的现象
镁条的燃烧发光、放热，有白色物质生成
燃烧反应的特征可归纳为：
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
3.根据你的观察和你的调查填写下表：
灭火事例灭火方法灭火原理
熄灭酒精灯用灯帽盖灭隔绝空气
由此可知，灭火主要有以下方法：
实验探究探究物质燃烧一般需要的条件。
根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：
知识链接：常用的灭火器：
灭火器的种类适用范围
泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
二、思考与交流
1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。
古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。
思考：
（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？
（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？
（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？
（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？
2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？
3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？
4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话：；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？
5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？
三、总结与反思
学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？
四、达标检测
解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验
实验现象
实验结论
五、课后训练
1关于燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧一定要点燃
B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧
D．燃烧一定是化学变化
2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为（）
A．液态二氧化碳灭火器
B．干粉灭火器
C．泡沫灭火器
D．水
3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的`条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
六、教学后记
设计初中化学教案篇8
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气，你知道有什么方法？
2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）
3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性？
5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？
6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？
8、如何检验气体？
四、教学过程
（一）氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：
（1）空气中氧气的主要来源：
（2）工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：
方法：
药品：
原理：
实验室制取氧气装置及仪器：
步骤：
收集方法及原因：
验满方法：
检验方法：
高锰酸钾制氧气时注意事项：
①固定试管时，试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集
④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，
根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题：
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是()
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用（）
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾：
1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？
2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？
3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
设计初中化学教案篇9
湖南省冷水江市七中周德君
第一课时
教学目标
1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法
自学、讲授与演示相结合
教学过程
〔复习提问〕
1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？
〔板书〕二氧化碳的实验室制法
〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？
学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕
1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕
2.化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？
［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？
〔板书〕
二、实验室制取二氧化碳的装置
〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？
〔讨论〕
1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？
〔讲解〕
1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入 集气瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕
三、实验室里制取二氧化碳
1.制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕
2.怎样验证产生的气体是二氧化碳？
〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕
3.怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？
〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕
能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业 〕略
第二课时
教学目标
1.简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。
2.通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。
重点
泡沫灭火器的反应原理。
难点
联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。
教学方法
讲授、分析和演示。
教学过程
〔复习提问〕
1.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理
2.实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。
〔板书〕泡沫灭火器的原理：
〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。
〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。
〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。
〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。
〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？
〔学生思考〕
〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。
〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。
〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？
〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。
实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。
〔边小结边板书〕
1.实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
3.由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
4.泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作业 〕略
设计初中化学教案篇10
新编化学教材
第一章空气氧
§1空气
教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、
酒精灯；药品：红磷、水，火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意旨
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第一章空气氧
第一节空气
【板书】一、空气的组成
【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2.空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1.红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量
生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的
。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
红磷燃烧时有大量
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆
阅读课本p.7~p.8
学生活动
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。
要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。
【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
【检查】课堂练习一指导学生做练习。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、举例讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治
1.污染空气的性质：粉尘、有害气体。
2.污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3.防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【检测】课堂练习二。指导学生做练习
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【练习】专题设计
准确记忆
做练习一
思考、看投影片讨论。
阅读课本p.9第二、第三自然段。
讨论、归纳、综合、记忆。
做练习二
归纳、总结
独立完成检测题
巩固加深理解记忆。
培养学生的环境意识。
加强学生对环境保护重要性的认识。
巩固已学知识。
学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。
及时反馈
课后反思：
TEST：
1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（A）78%（B）21%（C）0.94%（D）0.03%
（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）
2.下列说法正确的是（）
（A）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
（C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
设计初中化学教案篇11
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能量：低……→高
离核：近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为(C)
A．m+n+aB．m+n-a
C．a-n-mD．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)
A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)
A．X=Y=ZB．Y>Z>X
C．X>Z>YD．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)
4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)
A．①②B．①④
C．②③D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)
A．6B．8
C．10D．12
8．(20__长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)
9．(20__山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)
提升能力
10．(20__吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)
A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①④⑤D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)
A．1B．2
C．8D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
设计初中化学教案篇12
教学目的
1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕空气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
〔作业〕略
设计初中化学教案篇13
人教版九年级下册化学《溶解度》教案
教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解固体物质溶解度的涵义。
(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
(2)树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点
【教学重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程
【复习提问】
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?
【交流回答】
改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【导入新课】
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【活动与探究1】
1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?.com
3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
【归纳总结】
定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。
【提出问题】
理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。
【课件展示】
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
【提出问题】
我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
【课件展示】
教材P36表9-1
【分析小结】
上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
【活动与探究2】
请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。
【归纳总结】
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况：
(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。
(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
【提出问题】
我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
【课件展示】
1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。
2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
【交流回答】
1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。
2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
【练习讨论】
如何增加养鱼池水中的含氧量?
【学生活动】
利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。
课后小结
【课堂小结】
本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
溶解度教学设计
教学目标
(一)知识与技能
1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法
1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
(三)情感态度与价值观
1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重难点
1、理解饱和溶液和溶解度的概念。
1.理解饱和溶液和溶解度的概念。
2.正确理解气体物质溶解度的概念。
教学工具
教师用具：多媒体。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。
教学过程
(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
(猜想)1.能2.不
(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
(小结)1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
(提问)上述活动的“一定条件”是什么?
(讨论、总结)1.一定温度
2.一定量的溶剂
(追问)如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?
(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
(思考)请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
(板书)一、饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(当溶质不能继续时，所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(还能继续溶解的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
(思考)一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
(讨论、总结)
(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
(提问)回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
(分析、讨论)
(结论)饱和溶液不饱和溶液
(引导)调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
(讨论)
(结论)不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)
(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
(活动与探究2)
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
(交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)
(总结)在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
(升华)其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
(板书)一般情况下：
课后小结
(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
设计初中化学教案篇14
教学目标
1.了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
3.人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。
4.了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。
教学过程
一、引入新课
在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢?让我们一起去学习和了解吧。
播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供
二、新课学习
(一)有机化合物
(1)展示物品的种类，(实物和图片)学生回答由什么材料组成。
根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物?
写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器?
讨论：(1)甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点?
都含有哪种相同的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答
教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：
(1)完成下内容;相对原子质量：C=12H=1O=16S=32Na=23Cl=35.5
(2)根据上表讨论：
①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点?
②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?
课件展示：有机化合物和无机化合的概念。
是否含碳元素的化合物一定是有机物呢?哪些不是?课件展示：少数含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸盐)属于无机物。
讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：
了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。
(二)有机合成材料
有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。
由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗?
播放课件：有机合成材料02
展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因
从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。
讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料(合成材料)
展示：有机合成材料的广泛应用图片
为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同?原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论?有机合成材料的热塑性和热固性：
实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别?如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的?
(三)环境问题
塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢?会带来什么问题?
播放课件：有机合成材料03
如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做?
通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。
根据学生的回答归纳重要的方法。
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等;
②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难?
接下来我们来认识几种新型的合成材料。
了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。
三、小结
这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。
设计初中化学教案篇15
1、空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类：
混合物、纯净物。
6、物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7、物质的变化：
物理变化、化学变化或化学反应。
（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
知识巩固
1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）
A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气
5、下列物质属于纯净物的是（）
A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶
6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：
各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
设计初中化学教案（优秀范文15篇）
