九年级化学电子版教案
九年级化学电子版教案篇1
教学目标
知识目标
理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;
正确书写盐类水解的离子方程式;
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离平衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
教学设计方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
九年级化学电子版教案篇2
学习目标：
1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用
注意事项
2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作
学习重点、难点：
1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常
用仪器的用途和使用注意事项
2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作
导学过程：
一、课前预习：
1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到___________克。
〈1〉称量方法：
①称量前先把___________放在标尺的零刻度处，检查天平是否___________。
若指针偏右，可将平衡螺母向__________调。
②称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加___________，
再加___________，最后移动________，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的
质量。物质的质量等=______________________+______________________。
③称量完毕，应将砝码放回_____________，把游码移回_________________处。
〈2〉注意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特别注意：
①称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放______________，然后把药品放在
其上称量。
②易潮解的药品，必须放在___________(如___________、___________)里称
量。
2、量筒的使用：量筒用来量取一定体积的液体。
〈1〉选择的依据：①______________________;②______________________。
〈2〉使用方法：使用时，应把量筒放在_____________________上，正确的读数
方法是_________________________________________，仰视读数
____________________，俯视读数____________________。不可用手举起量筒看
刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用
___________滴加。
〈3〉量筒是计量仪器，有均一的刻度，只能用来量度液体的体积，绝不能用来
加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反
应容器。
二、交流与共享：
1、某学生用托盘天平称量8.1g物质，(1g以下使用游码)称后发现误将砝码分液体后，又仰视液面，读数为10ml。则该学生实际倾倒的液体体积()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作错误无法判断
三、自我测试：
1、下列情况下,应怎样继续操作?(1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左,________________________________________________________________;(2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左,___________________________________________________________________;(3)在称量某未知物质质量的过程中,若发现指针偏左,_______________________________________________________________。
2、俯视量筒内凹液面最低点读数为20ml，倒出液体后，仰视量筒内凹液面最低点读数为10ml，则倒出后液体体积为()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.无法判断
3、下列关于胶头滴管的使用方法的叙述错误的是()。A.将滴管伸入液体中，挤捏橡胶乳头吸取液体B.取液后，应保持橡胶乳头头在上，不要平放或倒置C.将滴管悬空放在容器上方，轻捏橡胶乳头，滴入试液D.滴液后，不要把滴管放在试验台上，以免污染滴管
4、过滤操作中错误的做法是()。A、滤纸必须紧贴在漏斗壁上，不留气泡B.滤液面要低于滤纸边缘C.滤斗下端紧靠烧杯内壁D.倾倒液体时只要小心，可不用玻璃棒引流
5、量取35ml酒精，应选用的仪器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10ml的量筒()A、①②B、③C、⑤D、②④
6、判断：1.托盘天平可称准到0.01克。()2.称量药品时，用手直接取砝码。()3.用滴管滴加液体时，为防止滴出，滴管下端紧贴试管内壁。()
四、教(学)后记：
九年级化学电子版教案篇3
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1.化合价的含义。
2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。
(二)能力训练点通过学习培养学生的推断能力。
(三)德育渗透点培养学生实事求是的物主义思想
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1.重点
(1)化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)记住常见元素的化合价。
2.难点化合价概念的建立。
三、课时安排2课时
四、教具准备投影片。
五、学生活动设计
1.由学生观察投影片中所给出的原子结构示意图，组成化合物确定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。
2.学生阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定方法。
3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式或判断元素的化合价。
六、教学步骤
(一)明确目标
1.知识目标
(1)了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。
(2)了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2.能力目标
培养学生的推断能力。
3.德育目标
培养学生的实事求是的物主义思想。
(二)整体感知
化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
[复习引入]
前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质?
[回答]
[提问]下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物?
[投影片]
写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。
[总结]
离子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0
原子个数比：1:11:22:11:12:11:1
共价化合物：HClH20H2S
原子个数比：1:12:12:1
[新课引入]
从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值就不能形成稳定的化合物。
而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的外层电子决定的，也就是说，原子的外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时表现出的一种化学性质――化合价。
一、化合价
[阅读]课本第62、63页。
[提问]
(1)什么叫做化合价?
(2)元素的化合价是如何表示的?
(3)化合价的实质是什么?
(4)单质的化合价为什么为零?
[学生讨论]
[回答]
[总结]
l化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零
[提问]化合价的正负与数值是如何确定的?化合价的原则是什么?
[讨论]
[投影片]由学生填写
二、化合价数值的确定
化合价数值化合价的正负
正价负价
离子化合物
共价化合物
化合价原则
[讲解]常见元素的化合价。
[总结]
三、常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三氯四硅五价磷，
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价常见。
[练习]
标出下列化合物中各元素的化合价。
1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04
[讲解]原子团的化合价。
原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
-1-1-2-2+2
如：
OHNO3SO4CO3NH4
[讲述]那么如何根据化合价确定化学式，已知化学式如何判断元素的化合价呢?
[阅读]课本第64页例1、例2、例3。
[总结]
四、化合价与化学式的关系
[讲解]参考课本第64页例1，例2，例3。
注意：
1.依据化合价的代数和等于零的原则。
2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。
3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
(四)总结、扩展
本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提高。
七、布置作业
课本第65页2、4、5、6题。
八、板书设计
第六节化合价
一、化合价
1.化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
2.化合价的实质：化合价是元素的化学性质。
3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零
二、化合价数值的确定
三、常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。
四、化合价与化学式的关系
注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。
2.化学式的写法：正价先，负价后，
标出(化合)价，找(原子)个数。
3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
九年级化学电子版教案篇4
化学是一门以实验为基础的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
1、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7"活动与探究"
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
九年级化学电子版教案篇5
教学目标
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标
学习通过实验认识物质性质的方法;
提高实验探究能力。
情感目标
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议
知识讲解指导
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
九年级化学电子版教案篇6
第一课时
教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作教案——初中化学第一册教案。
2.激发学生严肃认真科学的态度.
重点：常用化学仪器的名称、用途
难点：常用化学仪器的使用注意事项。
教学方法：讲述、演示。
实验准备：各种常用化学仪器
教学过程：
一.导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。
二.授新课：
1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。
2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：
⑴试管⑵试管夹
⑶玻璃棒⑷酒精灯
⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒
⑼集气瓶⑽漏斗
⑾长颈漏斗⑿锥形瓶
⒀蒸发皿⒁导气管
⒂其它仪器
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。
第二课时
课题：药品的取用
教学目标：1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点：固体药品与液体药品的取用方法
难点：滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
一.教师授新：
(一)药品的取用：
1.讲解要注意的事项;
三不原则;
节约药品原则;
用剩药品的处理方法。
2.操作原理(教师边讲解边演示)：
取用粉末状固体的正确方法;
取用块状固体的正确方法;
取用液体药品的正确方法;
用量筒量取一定体积液体的正确方法;
滴管的使用方法;
浓酸浓碱的使用注意事项;
二、学生操作练习：
1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。
2.练习用镊子将块状固体装入试管中，
3.用50mL量筒取45mL水;
三、简要进行课堂小结。
九年级化学电子版教案篇7
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：一、基本概念
1、物质的量
(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
(A)1摩尔氧
(B)1.5摩尔O2
(D)摩尔是7个基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;
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通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?
请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板书：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
强化练习：
1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023;
2、2molO2含1.204×1024个氧分子;
好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子;2molFe含1.204×1024个铁原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数
跟进思路，思考问题，强化记忆
通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻;
通过练习达到巩固知识的目的
通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识
请同学们看教材12页，
1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;
0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子;
1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子;
2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子;
数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?
总结：
1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)
练习：
Mg的摩尔质量是24g/mol;
CO2的摩尔质量是44g/mol;
H2SO4的摩尔质量是98g/mol;
那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
m=n×M也即：n=m/M
板书：n=m/Mn=m/M
我们说：学以致用!
那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?
知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;
认真听讲，分析题目，得出答案;
认真分析，得出答案;分析规律;
思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;
通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;
通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;
联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式
含义
符号
1、N=n×NA
单位(符号)
1、物质的量
含一定数目粒子的集体
n
2、n=m/M
摩尔(mol)
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
3、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教学反思