九年级化学教案
九年级化学教案篇1
教学目标
知识目标
理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;
正确书写盐类水解的离子方程式;
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离平衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
教学设计方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
九年级化学教案篇2
二氧化碳的性质
教学目标
知识目标
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标
学习通过实验认识物质性质的方法;
提高实验探究能力。
情感目标
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议
知识讲解指导
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
教学设计方案1
教学过程：
【引言】
在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【板书】第三节二氧化碳的性质
一二氧化碳的物理性质
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
【演示】
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【板书】二、二氧化碳的化学性质：
【演示】
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论?
(学生回答后，老师归纳)
【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?
(学生讨论后归纳)
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示】
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【板书】2.和水反应：
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
【板书】
三二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。
九年级化学教案篇3
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验
1.复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2.家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1.复习检测(投影)
判断下列变化的类型，并说明理由。
(1)水受热变为水蒸气。
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2.引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?
3.所要研究内容的实施过程：
1)演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象(包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。
2)指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)
3)提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?
4)学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5)汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6)解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章第一节分子
7)投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
8)多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化;如何从分子角度理解物理变化和化学变化?
9)汇报与交流：汇报交流讨论结果
10)评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?(如：是否助燃)为什么?
11)思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
板书：
一.概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12)提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?
学生思考回答
13)讲解：(根据学生回答情况进行讲解)概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14)提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?
15)指导学生实验
a.继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
b.指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
c.用量筒量取一定体积的酒精和水(建议量取酒精和水的体积要稍大)，观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，(可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化)
16)学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质(可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画)
17)汇报与交流：汇报交流讨论结果
18)评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
板书：
二、分子性质
1、分子质量和体积非常小
2、分子是不断运动的
3、分子之间有间隔
19)演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
提出问题：
a.硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成(强调组成物质种类不同)
b.硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开(目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变)
板书：
三.纯净物和混合物
(根据事例总结纯净物和混合物定义)
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或多种物质组成
20)举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子
21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
纯净物：由一种分子构成
合物：由不同种分子构成
22)讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23)汇报与交流：汇报交流讨论结果
24)评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25)小结：学生小结本节课的主要知识
[板书设计]
第二章第一节分子
一.分子概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
二、分子的性质
1.分子的质量和体积非常小
2.分子是不断运动的
3.分子之间有间隔
三、.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
(分子构成)
混合物：由不同种物质组成
(分子构成)
探究活动
氨分子扩散实验
实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯(1大3小)
方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么?
家庭小实验
等体积的大米和小米混合后总体积的变化。
提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1+1是否一定等于2。
九年级化学教案篇4
《氢气实验室制法》
教学目标
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢?
一、验室制取氢气的原理：
(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
(现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集;Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法
1.制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。
(A)
(B)
(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。
(请同学简述现象，分析原因)
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2.气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(E)、(F)所示。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。
注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物=新单质+新化合物
A+BCAC+B
锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
单质化合物化合物单质
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?
五、原子团的概念：
锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO3氯酸根
KMnO4高锰酸根
NaOH氢氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活动
1用废旧的可乐瓶(塑料)、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?
九年级化学教案篇5
6月召开了改革开放以来第三次全国教育工作会议，作出了《深化教育改革，全面推进素质教育的决定》，根据该决定精神，教育部20__年正式颁布了《基础教育课程改革纲要(试行)》，这次课改，是在对我国的国情和基础教育的实际进行深刻分析的基础上，参照了世界各国课程改革的经验而提出来的。新课改条件下，不再是全国一盘棋地使用统一的教材，根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》，全国各地有多套教材可以选择，教材不再是教学的根本，只是教学的一种工具，掌握知识不再是教学的唯一标准，而是以知识为载体，培养学生的自学能力、科学探究能力、创新意识和科学精神，旨在全面提高学生的科学素养，我们选择的是由王祖浩教授主编的江苏教育出版社出版的教材(简称苏教版化学教材)。【主题】
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。本节课所要学习的内容是苏教版化学必修(2)72页“蛋白质和氨基酸”，本节课的设计思路是通过蛋白质知识的学习，让学生以多种方式丰富自己的知识，在学习知识的过程中学会思考，充分发挥自己的特长，表现出自己的个性，体验到学习的快乐，发现自己的进步，并以此进步不断激励学生前进。【过程】
[预习]查找以下资料(任选一个题目)：蛋白质的发现、组成和发展史;人体中的蛋白质;餐桌上的蛋白质;鸡蛋的各种吃法。[上课实录]
[师]同学们好，现在我们交流你所知道的关于蛋白质的知识。
[学生甲]存在：动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、血红蛋白、细菌、病毒、抗体中——没有蛋白质就没有生命。
[学生乙]蛋白质结构非常复杂，人体从食物中获取的蛋白质，在体内先水解生成各种氨基酸，生成的不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此组合，构成人体组织所需要的蛋白质。
[师]通过以上同学的交流我们对蛋白质的知识有了更深的理解。(根据学生交流板书)[板书]蛋白质和氨基酸
一、蛋白质的组成和发现
元素组成：除C、H、O外，还含有N、P等元素
化学组成：结构非常复杂的高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万。
[师]刚才同学特别提到我们国家于1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的结晶牛胰岛素，作为中国人，我们为此而感到自豪，今天的我们肩负着明天建设祖国赶超世界的重任，所以必须有扎实的基础作为后盾。现在我们继续交流食物中的蛋白质。[板书]我国1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的结晶牛胰岛素[生]我们四个同学合作录了一段DV，请大家多提意见。
专题1：动物蛋白质(这是在市场上拍摄到的，以下文字是解说内容)
在动物蛋白中，蛋类、牛奶的蛋白质是所有蛋白质食物中品质最好的，其原因是容易消化，氨基酸齐全，也不易引起痛风发作。
牛奶除供应蛋白质外，还提供丰富的钙质，可预防缺钙。脱脂奶粉的含钙量最高，油脂含量几乎为零。
鸡蛋是一种营养丰富的食品，鸡蛋中钙、磷、铁和维生素A含量很高，B族维生素也很丰富，还含有其他许多种人体必需的维生素和微量元素以及人体所需的8种必需氨基酸。我们中学生正处于长身体的时期，代谢快，每天可吃2～3个鸡蛋。吃鸡蛋过多，会增加肝脏与肾脏的负担。
注意：茶叶蛋应少吃，因为茶叶中含酸化物质，与鸡蛋中的铁元素结合，对胃有刺激作用，影响胃肠的消化功能。
专题2：植物中的蛋白质(拍摄于超市)
植物蛋白中最好的是大豆蛋白，大豆中含35%的蛋白质，而且非常容易被吸收，因此一直是素食者的最主要的蛋白质来源。豆制品可降胆固醇，还可抗癌，大豆蛋白中含有丰富的异黄酮，异黄酮是一种类似荷尔蒙的物质，可抑制因荷尔蒙失调所引发的肿瘤细胞的生长。另外，蘑菇、香菇等食用菌也是蛋白质的来源。专题3：鸡蛋羹的做法(拍摄于厨房)(从录像中可以看到：前四次做的鸡蛋羹都不理想，或者有气泡，或者变硬，经过反复探索，终于做出了口感类似于日本豆腐的鸡蛋羹，看着他们吃得津津有味，全班同学垂涎欲滴。)先在碗里放多半碗凉开水(注意只能是凉开水)，打入鸡蛋搅匀，再加入少许盐，略搅几下就入蒸锅，大火烧开后，小火蒸5至6分钟，这样蒸出的鸡蛋羹很松软。注意：鸡蛋本身含有较多的谷氨酸及一定量的氯化钠，加温后这两种物质会生成一种新的物质——谷氨酸钠，即味精的主要成分，若加入味精，鸡蛋本身的鲜味反而被掩盖。看完DV后全班同学报以热烈的掌声。
[师]感谢这四位同学!通过这段录像我们知道知道了日常生活中如何摄取蛋白质，还有鸡蛋的各种吃法，今天回家以后亲自动手做份可口又有营养的鸡蛋羹，让辛苦一天的父母尝尝你的手艺，怎么样?[生](异口同声)好!
[板书]
二、食物中的蛋白质
[师]我们每天必须补充足够的蛋白质，特别是中学生时期。有生命的东西都有蛋白质，大到海里的鲸，小到微生物，都离不开蛋白质。同学们请结合你的生活经验，思考一下，蛋白质对于我们来说是不是有百利而无一害呢?[学生讨论]
[学生]细菌病毒能够致病，所以非典的时候强调天天通风，喷洒过氧乙酸、84消毒液等物质来杀菌消毒。
[师]杀菌消毒的方法还有哪些呢?
[生]酒精、碘酒、乙酸、来苏水、紫外线、高温蒸煮等等。
[师]你们能够认真观察生活中的点点滴滴，很好。请问你们知道这些杀菌消毒的方法的原理是什么吗?请看课本73页[生]蛋白质发生变性。
[师]请同学认真阅读实验指导卡，按照要求做实验，并将实验现象填写在表格中。
[生]向鸡蛋白的水溶液中分别加入乙醇、稀硫酸、甲醛、硫酸铜、氢氧化钠溶液，生成沉淀，再加入水振荡，沉淀不溶解;向鸡蛋白的水溶液中加入饱和食盐水、饱和硫酸铵溶液也生成沉淀，加水振荡后沉淀溶解;向鸡蛋白的水溶液中加入硝酸，加热，生成黄色沉淀，加水振荡后沉淀不溶解。
[师]蛋白质遇到硝酸生成黄色沉淀的反应叫做颜色反应，这是蛋白质的性质之一。
[师]同样是生成沉淀，前者不再溶解，这叫做蛋白质的变性，乙醇、乙酸等物质能够杀菌消毒就是因为它们能使蛋白质变性;后者叫做盐析，这两者有什么本质的区别呢?[生]前者是化学变化，后者是物理变化。[师]很好[板书]
三、蛋白质的性质
1、蛋白质的盐析：(可逆)
用途：提纯蛋白质
2、蛋白质的变性：(不可逆)
3、颜色反应：
用于鉴别蛋白质
4、灼烧：有烧焦羽毛气味，也可用于鉴别蛋白质
[思考]到商场中买毛衣时，如何鉴别纯羊毛和人造毛?[学生讨论并作出结论]
[师]我们可以利用蛋白质的变性来杀菌消毒，当然了，生病以后是不可能用以上方式来杀菌消毒的，我们通常用抗生素，你知道抗生素治病是什么原理吗?国家食品药品监督管理局作出规定，从20__年7月1日起，全国范围内所有零售药店必须凭执业医师处方，才能销售青霉素等抗生素，这又是为什么呢?
[学生睁大了眼睛看着老师，迫切想知道这究竟是为什么]
[师]抗生素的作用就是杀灭某些细菌，控制疾病，以最终治疗疾病，但抗生素不能杀灭病毒。抗生素类药物的不合理使用，能够破坏人体内的有益细菌群，还能引发细菌不断地变异，导致人体对病毒的抵抗能力下降，所以应该慎用抗生素。[师]宋朝大文学家苏轼在《惠崇春江晓景》中写道：竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知。蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时。现在这个时间正是河豚鱼最鲜美的时候，同学们大概听说过河豚鱼有毒，那么河豚鱼中的毒素能否通过高温蒸煮的方法来除去呢?[说到这里学生已经垂涎欲滴了]
[师]前面我们说的细菌病毒都是蛋白类毒素，高温可使蛋白质变性，而河豚鱼中的毒素是非蛋白类毒素，其毒性是氰化钾的1250倍，并且高温下稳定，难以分解，一旦进入体内，目前为止还没有任何药物能解除其毒性，所以，尽管河豚鱼味道鲜美无比，还是要慎吃。今天回家以后做个口感爽滑、营养丰富的鸡蛋羹与全家人共享，好吗?铃声响起，本节课结束!【结果】
我们当老师的大多都遇到过这样的问题，老师辛辛苦苦地讲，学生不停地记，有的题目甚至讲过多遍还是不会，这究竟是为什么呢?因为老师讲的知识比较空洞，离学生的生活经验很远。如何把课本知识与我们周围看得见、摸得着、感觉得到的东西联系起来，以调动起学生的学习积极性，这就是新课改给我们提出的问题。让学生学会从生活走进化学，从生活中接触化学，在学会知识的过程中同时学会学习。我们的一日三餐都离不开化学，化学在我们的生活中是非常现实的，跟我们密切相关的。这样做不仅能激发学生学习化学的积极性，而且对提高学生的科学素养起到了积极的作用。【课后反思】
关于课前预习：以往的课前预习就是看看课本，提出几个问题，相当于是自学课本知识，把不明白的地方记下来，等到课堂上老师讲的时候再解决。新课改下的课前预习让学生从生活中、生命活动中以及高科技(如诺贝尔奖)中寻找与化学有关的内容，不再局限于课本。这就是告诉学生：学习化学的方式多种多样，而不仅仅是看课本、做习题;生活中的各个角落都有化学知识。中学生有很强的表现欲，在学习“硫及其化合物的功与过”这一部分内容时，有个学生拿了张自己拍的照片，上面是被酸雨腐蚀的斑斑驳驳的大理石雕塑，当时他只是出于好奇拍的这张照片，结果老师“上纲上线”的表扬让他信心倍增，课后他说“老师下次我给你来点更好的，给全班同学一个惊喜”。本节课的预习作业中，他确实下了功夫，和其他三个同学合作，分别到农贸市场、商场拍到了一些画面，更难得的是在厨房里的那一段，为了蒸出松软的鸡蛋羹，他们四人反复地做了多次，每做一次找出不足，最后终于成功了，他们尝到了成功之后的喜悦，不到二十分钟的录像大大活跃了课堂气氛。
课堂授课：以往的课堂教学中，教师教的是枯燥的理论知识，对学生强调的是对知识进行理解记忆，能否真正有兴趣去学习化学那就不知道了，只是“高考”这顶大帽子高高在上，不得不学，高考一过，这些知识便被扔到爪哇国去了。学生发出感叹：高中辛辛苦苦学了三年，何用之有呢?老师感慨：现在的学生越来越难教了!究其原因，化学知识“理论性”太强，离生活太远，学到的知识只是为了应付高考。课改后的课堂上，教师是导演，学生通过一系列的探究活动发现并解决问题，学生成为课堂上真正的主体，学习方式发生了根本的变化，不再是天天捧着书本在做题，而是做调查、做实验、搞探究等多种方式的学习。
林超等四人拍摄的共18分钟的录像得到了高度评价，对于独生子女来说，培养同学间的合作意识是非常有必要的。他们四人团结合作，互相帮助，面对一次次失败，互相鼓励，找出症结所在，最后的成功是他们四人共同努力的结果。本节课的最后，教师用不到五分钟时间给学生简要介绍了有关抗生素和河豚鱼的知识，这部分知识既不是课本上的内容，也不是课标上所要求的，本节课以这两个看似“多余”问题作为结束，有其重要的现实意义，抗生素的不合理使用严重威胁着广大人民群众的身体健康和生命安全，青岛的海鲜很有名，河豚鱼又是海鲜中的“极品”，青岛地区每年都有人因误食河豚而丧生，课堂上对学生进行健康教育和爱惜生命教育是非常有必要的，这是提高学生科学素养的点睛之笔。
九年级化学教案篇6
实验名称：氨的制取及检验
实验目的：掌握氨的制取及检验方法
实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验步骤与装置图：
1.连接仪器，检验装置的气密性;
2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部;3.点燃酒精灯加热，并收集气体;
4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象;
5.实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。实验结论：
1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
九年级化学教案篇7
第一课时
教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作教案——初中化学第一册教案。
2.激发学生严肃认真科学的态度.
重点：常用化学仪器的名称、用途
难点：常用化学仪器的使用注意事项。
教学方法：讲述、演示。
实验准备：各种常用化学仪器
教学过程：
一.导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。
二.授新课：
1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。
2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：
⑴试管⑵试管夹
⑶玻璃棒⑷酒精灯
⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒
⑼集气瓶⑽漏斗
⑾长颈漏斗⑿锥形瓶
⒀蒸发皿⒁导气管
⒂其它仪器
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。
第二课时
课题：药品的取用
教学目标：1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点：固体药品与液体药品的取用方法
难点：滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
一.教师授新：
(一)药品的取用：
1.讲解要注意的事项;
三不原则;
节约药品原则;
用剩药品的处理方法。
2.操作原理(教师边讲解边演示)：
取用粉末状固体的正确方法;
取用块状固体的正确方法;
取用液体药品的正确方法;
用量筒量取一定体积液体的正确方法;
滴管的使用方法;
浓酸浓碱的使用注意事项;
二、学生操作练习：
1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。
2.练习用镊子将块状固体装入试管中，
3.用50mL量筒取45mL水;
三、简要进行课堂小结。
九年级化学教案篇8
化学电源教学设计
课标解读重点难点1.了解电池的分类、特点及适用范围。
2.了解几类化学电池的构造、原理。
3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。1.一次、二次、燃料电池的构造及工作原理。(重点)
2.原电池电极反应式的书写。(重难点)
化学电源1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。
2.类型eqblc{rc(avs4alco1(①一次电池?如普通锌锰电池——干电池?，②二次电池?如铅蓄电池?，③燃料电池?如氢氧燃料电池?))
常见的几种化学电池
1.一次电池(碱性锌锰电池)
(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。
(2)电极反应：负极：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次电池(蓄电池)
(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液
(2)工作原理
①放电：负极：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
②充电时
铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。
阴极：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放电)，sdo15(充电))2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料电池
(1)工作原理
①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。
②电极材料本身不发生氧化还原反应。
③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。
(2)氢氧燃料电池
①电极材料Pt，酸性电解质。
②电极反应：负极：H2-2e-===2H+
正极：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O
总反应：H2+eqf(1，2)O2===H2O
若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写?
【提示】负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2H2+O2===2H2O
1.根据装置书写电极反应式
(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。
(2)电极反应式的书写。
负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。
正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。若反应物是O2，则：
电解质是碱性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
电解质是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2.给出总反应式，写电极反应式
分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)→选择一个简单的变化情况去写电极反应式→
另一极的电极反应直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果
以2H2+O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：
(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2molH2失掉4mol电子，初步确定负极反应式为2H2-4e-===4H+。
(2)根据电解质溶液为碱性，与H+不能共存，反应生成水，推出OH-应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用总反应式2H2+O2===2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。
(1)原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高。
(2)原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。
书写电极反应式应注意电解质溶液的影响。
(1)中性溶液反应物中无H+或OH-。
(2)酸性溶液反应物，生成物均无OH-。
(3)碱性溶液反应物，生成物中均无H+。
(4)水溶液不能出现O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是______，电极反应式分别为______________、______________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为__________________、_____________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?_______________________________。
(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：________________、__________________。
【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-===4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-===4H+，正极：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，根据反应CH4+2O2===CO2+2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。
【答案】(1)H2O2负极：2H2+4OH--4e-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)负极：2H2-4e-===4H+正极：O2+4H++4e-===2H2O(1)变小，(2)变大
(3)负极：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小结：
常见燃料电池的电极反应
在燃料电池中，电解质溶液参与电极反应，电解质酸碱性的改变，引起电极反应的变化，但不影响燃料及O2的性质。
电极反应在遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子得失守恒的同时，还要特别考虑电解质溶液是否参与反应。
(1)甲烷燃料电池。
电解质：KOH
正极(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
负极(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料电池。
电解质：KOH
正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-
负极：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O
总反应：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料电池。
电解质：KOH
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
负极：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
总反应：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融盐燃料电池。
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。有关的电池反应式为：
正极：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)
负极：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2
总反应：2CO+O2===2CO2
例2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O2高温，2H2O
【解析】固体介质允许O2-通过，说明为非水体系，因此C项中a极反应式不正确，这种表达是水溶液中进行的反应，a极反应式应该是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b极反应：H2-2e-===2H+，总反应方程式是H2+eqf(1，2)O2高温，H2O。
【答案】D
例3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【解析】根据题意，该电池的负极材料是锌。电池工作时，锌本身失去电子而发生氧化反应，失去的电子通过外电路移向另一极(正极)。在该电极上，MnO2获得电子发生还原反应生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。从元素守恒的角度来看，右侧还多2个氢。在碱性溶液中不出现H+，故正极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反应中，失去0.2mol电子，消耗掉0.1mol锌，质量为6.5g。
【答案】C
练习
1.下列有关电池的说法不正确的是()
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确;铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜电极流向锌电极，而电子是由锌电极流向铜电极，B项错;电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确;Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。
【答案】B
2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
()
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A.②③B.②④
C.①②D.①④
【解析】较活泼的铝合金为负极(②对)。Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(③对)。负极上发生氧化反应(④错)。
【答案】A
3.关于铅蓄电池的说法正确的是()
A.在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)
【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。
【答案】B
4.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根据上述信息，下列结论正确的是()
A.放电时正极发生反应的物质为NHeqoal(+，4)
B.Zn为负极，碳为正极
C.工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
D.长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出
【解析】在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NHeqoal(+，4)发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确;在外电路，电子从负极流向正极，C项错误;长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错误。
【答案】B
5.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是
______________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是________，负极发生的电极反应式是__________________。
(3)电解液中的H+向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________。
【解析】甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH在负极发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧气在正极反应：3O2+12H++12e-===6H2O，两反应式相加即得总反应式。在电池中，负极释放出电子移动到正极上，故向外电路释放电子的电极为负极。在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正负极(4)对环境无污染