化学知识学习教案高三

时间：2023-01-17 07:43:49 沐钦化学教案

元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。下面是小编为大家带来的化学知识学习教案高三七篇，希望大家能够喜欢！

化学知识学习教案高三

化学知识学习教案高三（篇1）

【学习目标】

1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热?

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化?

问题3、什么叫热化学方程式?

问题4、书写热化学方程式的注意事项?

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律?

问题2、化学反应的`反应热与反应途径有关吗?与什么有关?

【练习】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题?

【课堂练习】

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

化学知识学习教案高三（篇2）

一、教学目标：

【知识】：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)

说出叶绿体的结构和功能(了解)

说明光合作用以及它的认识过程(理解)

研究影响光合作用强度的因素

【情感态度】：通过了解光合作用的探索过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与态度。

【能力、技能】：进行有关的探究和实验，学会提取、分离绿叶中的色素，在有关实验、资料分析、思考与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力以及分享信息的能力。

二、教学重难点：

重点：绿叶中色素的种类和作用;光合作用的发现和研究历史;光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系;影响光合作用强度的环境因素。

难点：光反映和暗反应的过程;探究影响光合作用强度的环境因素。

三、教学用具：实验材料;ppt课件

四、课前准备：

五、教学过程

教学内容教师活动学生活动

(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;直接或间接为其他生物提供能源;促进碳的循环。

(二)光合色素实验：探究光合色素的的种类

讲述光合色素的种类、吸收光谱

(三)叶绿体的结构通过图片和问题的引导，讲述叶绿体的结构及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个实验进行讨论，并进行表达交流

(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。

引导学生对几个主要的探索历程资料进行阅读，并找出相关阶段的研究成果或观点。特别讲述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的实验

(五)光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。

暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖;一部分c3形成c5继续参与循环。

归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。

以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种变化。以及两个阶段之间的关系。

(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。

(七)化能作用自养生物;异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲述叶绿体的苦恼。

化学知识学习教案高三（篇3）

一、教材与学情分析

(一)教材分析

【课标要求】

1、认识电解质溶液中的离子反应;

2、学习离子方程式的书写。

(一)知识框架

(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

(二)学情分析

1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难

二、教学目标与重、难点的确定

(一)教学目标

(1)知识与技能目标

1、离子反应和离子方程式的含义;

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;

(2)过程与方法目标

1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

(二)、重点、难点

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

三、教学思路与教学过程

环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟)

科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?

[实验探究]

步骤现象原因

加入H2SO4溶液

加入Ba(OH)2溶液

将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

环节二：学生分组实验探究和交流总结 (15分钟)

【活动●探究】

实验操作现象结论

1、2mLNa2SO4 与2mLBaCl2 混合

2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL盐酸

3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH

【学生分析归纳】复分解类型离子反应发生的条件

有沉淀生成有气体生成有水生成

2.离子方程式

环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟)

小游戏—— 比比谁的“反应”快

派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快!

卡片上的离子：

K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、

环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。(10分钟)

练习1写出下列反应的离子方程式

(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

(2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

总结：生成弱电解质的离子反应

(3)铁与硫酸铜溶液反应

(4)铁与氯化铁溶液反应

总结：发生氧化还原反应的离子反应

练习3写出下列反应的离子方程式

(1)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应

关键：将少量的反应物系数定为1

(2)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应

实践◆应用

西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看!

参考方案：

将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

离子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀

而被排出，因此有解毒作用。

四、教学反思

1、教学预案与对策：

(1)多媒体教学无法实施;

对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

(2)学生层次有差别;

对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

(3)课堂突发事件的处理;

化学离子反应说课稿对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

2、学生主体的发挥和能力的培养;

3、教学效果的体现;

化学知识学习教案高三（篇4）

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。

梳理与整合

一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

导学诱思

有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。

教材回归

1.电解质和非电解质

在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质

溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。

①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。

②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO

4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO

3、H2SO

3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。

二、电离方程式的书写

导学诱思

写出下列物质溶于水的电离方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回归

1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。

2.电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。

书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。

三、离子反应

导学诱思

写出下列反应的离子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。 (2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。

(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1.概念

离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。 2.条件

(1)复分解型

①生成____(如CaCO

3、BaSO4等)。

②生成______物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。

③生成____(如NH

3、H2S、CO2等)。

(2)氧化还原型

由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。

3.离子方程式的概念

用__________________来表示反应的式子。

4.离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO

3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。

5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)

我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)

2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

理解与深化

一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：

(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO

2、 NH

3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

2.判断电解质强、弱的注意点

(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

【例1】 (20__浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。

A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

二、离子方程式的书写

1.离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

2.书写离子方程式的注意点 (1)对于微溶物的处理有三种情况

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3+H2O。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3。

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2与浓盐酸共热可写成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H++SO2-4。

口诀：弱的不拆开，强的全拆开。

(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。

②酸式盐与量有关的离子反应。

如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。

③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。

④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。

【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。

(2)依次写出AD，DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：______________________。

(4)写出FK的离子方程式：________________________________________________。

三、离子方程式正误判断

综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：

1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。

2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。

3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。

4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。

5.检查是否有隐含条件。

6.检查是否漏写部分离子反应。

7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。

8.检查===??运用是否得当。

9.检查物质的聚集状态。

10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

【例3】 (改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。

①(20__北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(20__浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(20__海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④铝溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(20__天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(20__海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(20__浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(20__天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(20__海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(20__海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(20__天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(20__天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(20__江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(20__宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答离子共存一二三四

1.一色：即溶液颜色

若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、碱性

(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=

1、pH试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=

14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2。②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10 molL-1。

3.三特殊：即三种特别注意的情况 (1)NO-3+H+组合具有强氧化性。

(2)NH+4与CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型

(1)复分解反应，如H+与SiO2-

3、OH-与Mg2+、H+与CO2-

3、OH-与NH+4等。

(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化还原反应，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。【例4】 (改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①无色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(20__上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(20__上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(20__江苏化学)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(20__福建理综)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(20__福建理综)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(20__上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(20__江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(20__江苏化学)c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(20__上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

对点训练(20__广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。 A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

实验与探究

离子反应的应用实验探究

1.离子的推断、鉴别与检验

(1)常见阳离子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液检验。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸检验。

(2)阴离子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。

②I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物质的分离提纯

利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。

实验典例

(20__浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案与解析

梳理与整合

一、

导学诱思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

教材回归

1.水溶液中熔融状态水溶液中熔融状态

2.完全部分

二、

导学诱思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3 (6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回归

1.自由移动离子

2.===

三、

导学诱思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2 (6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回归

1.离子

2.(1)①沉淀 ②难电离 ③气体

(2)氧化还原

3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应 H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 质量电荷

理解与深化

【例1】D 解析：A项中NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电;CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，CO2是非电解质，B项错;由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错;Cl2是单质，所以D正确。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+ (4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D为I2，C是难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5价，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，Fe3+又和过量的Fe反应最终生成Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成Fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩HClO是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4是强电解质，错误; 电荷不守恒，错误; 氧原子不守恒，错误; 符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确; 不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3与H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，错误; 因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成H+，错误; 只注意了Ba2+与SO2-4反应，而漏掉了H+与OH-的反应，错误; 漏掉了Mg2+与OH-的反应，错误; 应写成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，错误; S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有H2S气体逸出; 此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误; 过量的SO2应生成HSO-3，错误; 过量的氯气可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2，正确; 反应中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2，错误; 反应中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO2-3); 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH+4反应，正确。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3发生氧化还原反应，错误;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反应，错误;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反应，错误;⑤SO2-3与H+反应，在酸性溶液中SO2-3和NO-3发生氧化还原反应，错误;⑥HCO-3与OH-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与HCO-3反应，OH-与HCO-

3、NH+4均反应，一定不能大量共存，错误; Fe3+与SCN-反应，错误; Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。

对点训练 C 解析：本题考查离子共存。Ag+与PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A选项错误;Fe3+有氧化性，能将I-氧化为I2，故二者不能大量共存，B选项错误;Al3+与CO2-3易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与CO2-3也会形成沉淀，D选项错误。

实验与探究

B 解析：由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有CO2-3，无SO2-3，再由③中的现象可知含有Cl-和NO-2，故选③④，B正确。

化学知识学习教案高三（篇5）

教学目标

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?

②对水的电离平衡有何影响?

③为什么溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

教学设计方案一

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

化学知识学习教案高三（篇6）

目标：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：

1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因;

氯化铝溶液呈性，原因;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

2.应用实验手段，启发思维

实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象;

原因分析;

实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象;

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1.盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

3.溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题

5.扩展

化学知识学习教案高三（篇7）

教学目标

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

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教学建议

教材分析

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?

②对水的电离平衡有何影响?

③为什么溶液显酸性?

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

教学设计方案一

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析