2023中考化学复习教案
中考化学复习教案都有哪些？核心课程体系是实现专业人才培养目标的关键。各高校应根据人才培养日标，将上述理论与实验教学。下面是小编为大家带来的2023中考化学复习教案七篇，希望大家能够喜欢！
2023中考化学复习教案精选篇1
一、内容与分析
(一)内容：
药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：
本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析
(一)目标：
1、能识别初中化学实验常用仪器;
2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;
3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;
4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：
1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析
学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析
在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计
(一)教学基本流程
化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
(二)教学情景
问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?
设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。
师生活动：实验室的组成部分及其作用：
⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;
⑵水电设施——提供实验用水电;
⑶仪器柜——存放实验仪器;
⑷药品柜——存放药品。
问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?
设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。
师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：
问题3：实验室药品取用有哪些规则?
设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。
师生活动：
⑴记住以下常用危险化学品标志：
⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)
⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)
⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。
问题4：怎样使用托盘天平?
设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。
师生活动：
⑴说出天平的构造。
⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。
⑶说出使用天平的其它注意事项。
问题5：怎样连接仪器装置?
设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。
师生活动：
⑴看下图回答连接仪器的方法。
⑵仿照上图进行操作。
问题6：怎样往试管里送固体物质?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。
总结要点：“一平、二放、三慢竖”。
⑵学生操作。
问题7：怎样取用液体?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“量取液体”视频。
⑵教师示范“液体的倾倒”。
要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)
⑶教师示范“液体的量取”。
要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)
(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)
⑷教师示范“滴管的使用”。
要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)
⑸学生操作。
问题8：怎样使用酒精灯?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：酒精灯的使用：
拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。
问题9：怎样给物质加热?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴教师演示。
⑵学生归纳给物质加热的方法。
⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。
问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。
六、课堂小结(略)
附：目标检测
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒
A.带回家中B.随意倾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里
A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入
2023中考化学复习教案精选篇2
一、内容及分析：
本节课要学的内容是空气的组成和空气是一种宝贵的自然资源以及保护空气，指的是空气的组成成分有哪些和空气受到哪些方面的污染以及应该怎样防治，其核心是空气成分的探究实验，理解它关键就是要分析该实验的设计原理、药品的选择及量的要求、实验现象的分析、得出结论。学生已经学过物质的变化和性质以及常见仪器的使用，本节课的内容空气成分的探究实验就是在此基础上的发展。由于它还与氧气的性质和实验室制取氧气有联系，所以在本学科有铺垫的地位，并有承上启下的作用，是本学科的核心内容。教学的重点是空气成分的探究，解决重点的关键是由空气中氧气含量的研究，引出探究氧气含量时所选实验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的方案。
二、目标及其分析
1、目标：
(1).使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;
(2).了解稀有气体的化学特性和用途。
(3).通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
2、分析：
(1)了解空气的组成就是指了解组成空气成分的体积分数以及掌握探究空气成分的实验;
(2)了解空气污染和防止措施，就是指了解空气污染的来源并能采取相应的防止措施。
三、问题诊断分析
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不知道探究氧气含量时所选实验应考虑到哪些综合因素，产生这一问题的原因是学生不懂实验原理，不会设计实验，对物质的性质不是非常了解，不会根据实验现象得出结论。要解决这一问题，就是要在做演示实验时边做边讲解、分析。其中关键是初步培养学生的实验理念。
四、教学过程设计
问题1：空气是由什么组成的?
设计意图：激发学生的学习兴趣
师生活动：
(1)、它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?
(2)、氮气和氧气在性质上有哪些主要的不同?
(3)、你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?
补充知识：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
(4)〔演示实验〕回答相关问题：①你看到了哪些现象?②对于药品的选择应该注意哪些问题?③通过该实验，你可以得出哪些结论?④哪些因素导致实验中氧气体积小于1/5?
问题2：什么是纯净物和混合物?
设计意图：概念的初步形成。
师生活动：混合物就是由两种或两种以上物质混合而成的物质，如：空气、海水等;纯净物就是只由一种物质组成的物质，如:氧气、纯净水等。
问题3：为什么说空气是一种宝贵的自然资源?
设计意图：培养学生的阅读、归纳能力。
师生活动：分别说出氧气、氮气、稀有气体的主要用途。
问题4：空气受到来自哪些方面的污染?
设计意图：使学生了解空气的污染物和污染源，更好的从自身做起，防止空气污染。
师生活动：
(1)、空气污染物有①烟尘、②有害气体，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
(2)、空气污染的主要来源有①化石燃料的燃烧;②工厂排放的废气;③汽车排放的尾气等。
问题5：空气污染带来哪些危害?
设计意图：使学生了解空气污染带来的危害，更好的保护环境。
师生活动：空气污染使全球气候变暖;产生酸雨;臭氧层被破坏等。
问题6：防止空气污染应该采取哪些措施?
设计意图：使学生更好的了解防止空气污染应该采取的措施，自己应该怎样做。
师生活动：加强大气质量监测、改善环境状况、多植树造林。
五、课堂小结
本课题主要学习了空气的成分(重点是探究空气中氧气体积分数的实验)、纯净物和混合物的概念、空气是一种宝贵的自然资源，如何防止空气的污染。
六、目标检测
1、下列关于空气的说法，正确的是()
A.清新、洁净的空气是纯净物
B.空气的主要成分是氧气，一切生命活动都不能离开空气
C.把空气中的氮气分离出去，剩下的只是氧气，会更有益于生命活动
D.空气是人类生活生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要。
2用右图所示的实验装置进行空气中氧气含量测定，此实验中你能观察到什么现象?说明什么问题?要使实验成功要注意哪些问题?
3、下列物质中属于纯净物的是()
A.某品牌纯净水B.清新的空气C.24K黄金D.氦激光气
4、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是()
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
5、有六种物质：①汽车排放的尾气;②煤燃烧产生的烟尘;③化工厂排放出的废气;④江河湖泊蒸发出的水蒸气;⑤植物光合作用放出的气体;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥
2023中考化学复习教案精选篇3
1、知识与技能：
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;
(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;
(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染
教学重点和难点
1.教学重点：
(1)水的组成，
(2)各种水资源的区别
2.教学难点：
过滤操作的基本要点
实验探究：
1.水的组成研究
2.纯净水与矿泉水的区分
教学内容：
一.自然界的水[来源:Z#__#k.Com]
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2.水在工农业生产中的作用
(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料
(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉
(3)动力工业上：水力发电
(4)交通运输上：内河及其海洋航运
3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
(2)植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4.水污染情况：
(1)水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
b.农业生产中农药、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测;
b.工业三废实行先处理后排放;
c.农业上合理使用化肥和农药;
d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质
1.水的组成
实验：水的电解实验
现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1
2.将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3.将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气(Hydrogen)
氧气(O2)+氢气(H2)点燃——→水(H2O)
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
气体体积比：1:2
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O
注意：
(1).纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
(2).因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色
2.水的物理性质
(1)在通常情况下，水是一种无色无味的液体
(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0℃，水的凝固点(freezingpoint)为100℃
水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)[来源:学科网]
(3)能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下，4℃时的水密度为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[来源:Z__k.Com]
3.水的化学性质
(1)通电分解：
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[来源:学§科§网Z§X§X§K]
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亚硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水(H2O)+氧化钙(CaO)→氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称：生石灰俗称：熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水(H2O)+钠(Na)→氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)
三、水的净化(要依据用水要求来净化水)
1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀
结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法[来源:学。科。网Z。X。X。K]
(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
(2)导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液
(3)密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液
_(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
(1)有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗?为什么?
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应?为什么?
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。
(3)某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素?
(4)有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗?为什么?
2023中考化学复习教案精选篇4
命题落点
1.能从原子的角度描述物质的构成，
2.能从粒子的角度分析化学变化的实质，
3.能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，
4.从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，
5.计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。
课题2 元素
命题落点
1.利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，
2.考查元素符号所表示的意义，
3.命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。
4.通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。
课题3 离子
命题落点
1.利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，
2.根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，
3.能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。
课题4 化学式与化合价
命题落点
1.命题时常给出化合价写出相应的化学式，
2.给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，
3.能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，
4.通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。
5.根据给出化学式去求某一种元素的化合价，
6.有关化学式的计算的主要考查。
2023中考化学复习教案精选篇5
知识技能
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感态度
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算
教学难点
物质质量与元素质量的互求
教学内容及问题情境
学生活动
设 计 意 图
【复习提问】
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息?铁元素的化合价是多少?
2.下列粒子各表示什么意义?
(1)2H (2)H2O (3)2CO2
3.什么是相对原子质量?
[过渡]
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢?
引出相对分子质量的概念。
指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相对分子质量?
[模仿练习]
投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?
[设问] MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少?
教学内容及问题情境
思考，并回答问题。
倾听，思考。
阅读教材
[自学交流]1、 说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量
完成练习。
讨论交流:计算相对分子质量的要点。
[讨论得出]1、组成的元素 2、原子间的个数比;3、原子的总个数;
学生活动
通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。
通过旧知引出新课，激发学生的探究欲
让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。
在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。
设 计 意 图
[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。
[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。
1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)
3、硝酸铵(NH4NO3)
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?
[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?注意解题格式。
[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量;⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;⑶氧化铁中铁元素的质量分数;⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁?请G、H两位同学演板。
[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。
[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
[拓展应用]：投影：
配料表：食用盐、碘酸钾 食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐 储存方法：密封贮藏防潮湿 产品标准号：GB5461
碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的云鹤牌精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。
⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为
相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。
教学内容及问题情境
自主学习
巩固练习
自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。
按照解题格式完成练习
结合自身答题情况，整理规范的答题方法。
观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。
认真读题，理解题意。
结合所学知识完成题目。
学生活动
培养学生自主学习的能力。
通过模仿练习加深对知识的理解。
创设新题培养学生分析、综合运用能力。
及时点拨、纠正学生的思维偏差。
收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。
培养读题、审题能力。
提高学生综合应用知识的能力。
设 计 意 图
⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指( )
A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子
② g碘酸钾中含有20mg碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些?
【布置作业】
1、教科书P87页7、8、9、10
2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。
完成练习。
自己完成归纳总结。
课下完成练习和实践活动。
改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。
归纳有助于知识系统化。
通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。
板书设计
课题4相对分子质量的相关计算
利用化学式可进行以下计算：
1、计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量个数之和
2、计算组成物质元素的质量比：
元素的质量比=相对原子质量个数之比
3、物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数=相对原子质量个数/相对分子质量
2023中考化学复习教案精选篇6
【水的组成】
一、课题内容
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型
实验探究课.
三、课程标准与教材分析
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析
九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标
1.知识与技能：
(1)了解水的物理性质。
(2)认识水的组成。
(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2.过程与方法：
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液
【质量守恒定律】
一、教学目标
知识
技能1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程
环节一、创设情境，发现、提出问题
教师活动学生活动设计意图
【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。(注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。)
可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?
倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;(2)因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习;另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
教师活动学生活动设计意图
【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：
给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量?具体说明。思考，讨论，交流。
开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?”
请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维;同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢?(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊?观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
教师活动学生活动设计意图
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?倾听，思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
(1)先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;
(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
教师活动学生活动设计意图
【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些?交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点?说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。
【物质的变化和性质】
一、教学目标
1、知识与技能
(1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
(2)了解化学研究的内容
2、过程与方法
培养学生查阅资料、分析讨论的能力
3、情感态度价值观
(1)围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。
(2)通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。
二、教学重点
1、什么是化学
2、化学的作用
三、教学难点：培养学生学习化学的热情
四、课时设计一课时
教学过程设计：
教学过程
教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼!
如果说，数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说，化学使人梦想成真!
在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间;
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……
化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”!
金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造，使人们体验到“_”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真!
同学们，你有怎样的梦想呢?
学生：(在现代，我们梦想天更蓝、水更清，物质更丰富，生活更美好;我们渴望揭开生命的奥秘，改变人类的基因，使人类更聪明、更善良;梦想发明新药物，解除病人的痛苦，使人类延年益寿、长命百岁;梦想变废为宝，让废弃的塑料垃圾变成燃料，让汽车在天空翱翔;)
我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!
我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现!化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩!(板书：化学使世界变得更加绚丽多彩)
同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习!
学生：愿意!
教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
教师：大家看大屏幕，这是什么?
学生：水!
教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想!如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么?
学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。”
学生：英语老师说，Water。
学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。
学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。”
学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。
教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢?
教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。
化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史;(边放课件边讲)
教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗?
学生：白色垃圾。
学生：松花江水变得混沌、恶臭。
学生：滚滚黑烟，污染空气。
学生：空中“死神”——酸雨。
学生：臭氧层空洞。
学生：光化学烟雾
阅读“绿色化学”。科学技术是一柄双刃剑
(欣赏空气家族成员的特异功能)
学生：小结本节课的知识。
教师：化学，使我们变得更加聪明!
化学就在我们身边!没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。
化学是人类力量与智慧的结晶;是人类为了生存，与自然界中种.种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果;是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。
不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩!
走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园——地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学……
作业：(1)总结身边的化学
(2)记忆常见元素符号
2023中考化学复习教案精选篇7
《酸和碱的中和反应》
教学目标
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;
2.会使用pH试纸测溶液的pH;
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
教学重难点
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH
【自主练习】
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练习】
1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习指导二： 使用pH试纸
【自主练习】
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组讨论】
1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?
【教师点拨】
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
【跟踪练习】
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义
【自主练习】
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。
【跟踪练习】
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。