2023化学中考教案
化学中考教案都有哪些？元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。下面是小编为大家带来的2023化学中考教案七篇，希望大家能够喜欢！
2023化学中考教案篇1
一、内容与分析
(一)内容：
药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：
本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析
(一)目标：
1、能识别初中化学实验常用仪器;
2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;
3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;
4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：
1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析
学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析
在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计
(一)教学基本流程
化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
(二)教学情景
问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?
设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。
师生活动：实验室的组成部分及其作用：
⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;
⑵水电设施——提供实验用水电;
⑶仪器柜——存放实验仪器;
⑷药品柜——存放药品。
问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?
设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。
师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：
问题3：实验室药品取用有哪些规则?
设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。
师生活动：
⑴记住以下常用危险化学品标志：
⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)
⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)
⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。
问题4：怎样使用托盘天平?
设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。
师生活动：
⑴说出天平的构造。
⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。
⑶说出使用天平的其它注意事项。
问题5：怎样连接仪器装置?
设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。
师生活动：
⑴看下图回答连接仪器的方法。
⑵仿照上图进行操作。
问题6：怎样往试管里送固体物质?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。
总结要点：“一平、二放、三慢竖”。
⑵学生操作。
问题7：怎样取用液体?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“量取液体”视频。
⑵教师示范“液体的倾倒”。
要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)
⑶教师示范“液体的量取”。
要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)
(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)
⑷教师示范“滴管的使用”。
要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)
⑸学生操作。
问题8：怎样使用酒精灯?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：酒精灯的使用：
拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。
问题9：怎样给物质加热?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴教师演示。
⑵学生归纳给物质加热的方法。
⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。
问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。
六、课堂小结(略)
附：目标检测
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒
A.带回家中B.随意倾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里
A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入
2023化学中考教案篇2
一、教学目的
说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程。
概述蛋白质的结构和功能。
认同蛋白质是生命活动的主要承担者。
二、教学重点
氨基酸的结构及其形成蛋白质的过程，蛋白质的结构和功能。
三、教学难点
氨基酸形成蛋白质的过程，蛋白质结构多样性的原因。
四、教学过程 师：上节课我们学习了细胞中的元素和化合物，请同学们回顾一下组成细胞的化合物有哪几种?
学生甲：水、无机盐、蛋白质、糖类、脂质、核酸。
师：回答得非常正确，分为两大类无机物和有机物，其中在细胞中含量最高的是水，含量最多的有机物是蛋白质，蛋白质在生物体中含量这么高，他到底是一种什么样的物质呢?对生物体又有什么样的作用呢?这节课让我们带着这些问题来了解蛋白质。
请同学们讨论一下在我们每天吃的食物中哪些蛋白质含量较丰富呢? 学生讨论回答：豆浆、鸡蛋、牛奶、豆腐等等。
师：这些都是很有营养的食物，这些食物中的蛋白质是一种大分子物质，被我们食用后不能直接吸收利用，要经过消化系统消化成小分子，这个过程就是蛋白质的水解，水解后我们可以得到一类具有共同结构的小分子物质——氨基酸，然后才能被生物体吸收利用。氨基酸是一类什么样的物质呢?请同学们观察课本第20页氨基酸的结构，然后我会找同学总结这些氨基酸有什么共同特点?有什么区别? 学生讨论
学生乙：都有一个—NH2一个—COOH 学生丙：中间都有一个碳原子
师总结：—COOH和—NH2这是在化学课本中会学到的氨基和羧基， 我们还发现这两个基团连在了同一个碳原子上，在这个碳原子上还连有一个H,这就是氨基酸的通式其他成分称为R基，也连在这个碳原子上。组成生物体的20种氨基酸的区别就是R基不同。请同学们分析我给出的这些分子结构，判断哪些是氨基酸哪些不是。
H
H
CH
3CH3CH2—C —COOH
H—C—COOH
H2N—C—COOH
NH2
CH2NH2
CH2COOH
学生分析回答。
师：我们的生活水平提高了，质量也上去了，但是还是有些小朋友会出现营养不良现象，是因为吃不饱吗?不是的，是因为营养不均衡造成的，在这20种氨基酸中有8种是必需的，像赖氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸、缬氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需来自食物生物体本身不能合成，12种非必需的，在细胞内可以合成的。所以我们摄取食物时一定注意必需氨基酸的摄取。
下面我们想一想组成蛋白质的氨基酸只有20种但是蛋白质却成千上万种，20种氨基酸如何形成这么多种蛋白质呢?请同学们观察课本21页蛋白质形成示意图考虑如下问题：
蛋白质是由什么形成的?氨基酸与氨基酸是如何结合的? 学生阅读课本。
师归纳总结：从图中我们可以看出氨基酸是蛋白质的基本组成单位，虽然氨基酸只有20种，但每一种蛋白质中所含氨基酸种类数量不同。氨基酸形成蛋白质的方式是什么? 学生丁：脱水缩合。
师：那么脱水缩合是一个什么样的反应呢? 学生：两个氨基酸脱掉一个水连接在一起。
师：非常正确，我们看一下过程：一个氨基酸的氨基和另一个氨基酸的羧基脱掉一个水由一个肽键连接形成二肽。有多个氨基酸脱水形成的就是多肽。 学生板书肽健的结构式。 师：我们共同分析旁栏思考题
总结：肽健数=脱掉水分子数=氨基酸-肽链数
所以决定蛋白质的多样性因素有氨基酸的数量、种类、排列顺序，及蛋白质的空间结构。
这么多种蛋白质都具有什么样功能呢? 学生阅读课本后总结：
1、结构蛋白(肌肉干重80%、皮肤70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白质
3、运输作用：血红蛋白运输氧气
4、调节作用：胰岛素、生长激素调节生命活动
5、免疫作用：抗体都是免疫球蛋白等等。 总结本节重点。
五、处理习题 变式训练：
1、下列物质中都含有氮元素的是
(
)
①核糖核酸
②糖原
③胰岛素
④淀粉 A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
2、下列四个选项中，哪个选项的物质代谢产物与其他选项不同
(
)
A.糖类
B.脂肪
C.蛋白质
D.甘油
3、人体免疫球蛋白中，LgG由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是
(
)
A.764和764
B.760和760
C.762和762
D.4和4
4、某一条多肽链中共有肽键151个，则此分子中分别含有—NH2和—COOH的数目至少为
(
) A.1
52、152
B.1
51、151
C.
1、1
D.
2、2
5、对构成蛋白质的氨基酸结构的描述，不正确的是
(
)
A.20种氨基酸的不同在于R基不同
B.每种氨基酸都含有一个氨基和一个羧基
C.在氨基酸中，都有一个氨基和一个羧基连接在同一碳原子上 D.一个氨基酸经过脱氨基或转氨基作用能转变成有机酸
6、有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是(
) A.C5H7NO
3B.C5H9NO
4C.C5H11NO
5D.C5H7NO4
7、生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是(
)
A.组成肽键的化学元素不同
B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同
C.氨基酸的排列顺序不同
D.蛋白质的空间结构不同
六、布置作业 板书设计
第2节生命活动的主要承担者—蛋白质
一、蛋白质的元素组成 C H O N (P S) (Fe Mn Zn)
二、蛋白质的基本组成单位：氨基酸
1、种类：大约20种
2、结构通式： H
H2N—C—COOH
R
3、结构特点：每种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，都有一个氨基和一个羧基连在同一个碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。
三、蛋白质的分子结构
1、结合方式：脱水缩合
2、肽健结构简式：—CO—NH—
3、肽
4、肽健数=脱掉水分子数=氨基酸-肽链数
5、蛋白质结构多样性原因：氨基酸种类、数量、排序、蛋白质空间结构
四、蛋白质的功能特点
1、结构蛋白(肌肉干重80%、皮肤70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白质
3、运输作用：血红蛋白运输氧气
4、调节作用：胰岛素、生长激素调节生命活动
5、免疫作用：抗体都是免疫球蛋白等等
2023化学中考教案篇3
知识目标：
1、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
2.了解二肽、多肽的概念。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
能力目标：通过蛋白质盐析、变性、颜色反应的实验探究，进一步体验科学探究过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
情意目标：与同学合作调查蛋白质对人体的作用、在人体内变化的过程等相关问题，并与其他同学交流，多角度感受化学科学为人类进步作出的巨大贡献。
【先学自研】
一、氨基酸的结构与性质 1.氨基酸的分子结构
氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的H被_______取代后的产物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______ ，天然氨基酸全为_______________，其通式可写为_____________ 。
常见的α-氨基酸有：
甘氨酸 谷氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 2.氨基酸的性质 (1)物理性质
溶剂溶解性水强酸或强碱乙醇、乙醚
(2)化学性质 (1)两性
在氨基酸分子中，_______是酸性基团，________是碱性基团. (2)成肽反应
氨基酸分子之间通过一个分子的________和另一个分子的_________ 间脱去一分子水， 缩合形成肽键(
)的化合物.
二、蛋白质的结构与性质
1、 组成和结构
组成元素： 还有少量的 是高分子化合物
2、 化学性质 (1) 水解
条件： ，水解生成相对分子质量较小的肽类化合物，最终水解得到 (2) 盐析
定义： 。盐析是 过程。 目的：采用多次盐析和溶解，可以 。 (3) 变性
物理因素包括： 等 化学因素包括： 等。 蛋白质的变性过程是 的过程。
(4) 颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变 。 (5) 灼烧：
三、 酶
酶是一类有细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机物，其中绝大所数是蛋白质。酶的催化作用的特点：____________________________________
四、 核酸
核酸是一类含磷的生物高分子化合物。核酸分为脱氧核糖核酸和核糖核酸。 DNA:大量存在于 中，是生物体遗传信息的载体。
RNA:大量存在于 中，根据DNA提供的细细控制体内蛋白质的合成。
【互动探究】
1、在你学过的物质中， 既能和盐酸反应又能和NaOH 溶液反应的物质有哪些?举例并写出相关化学方程式。
(1)金属：
(2)两性化合物： (3)两性氢氧化物 (4)弱酸铵盐：.
(5)多元弱酸酸式盐：
(6)氨基酸：
2、尝试分析，甘氨酸和丙氨酸在一定条件下能形成几种二肽?写出二肽的结构简式并与同学交流。(提示：能形成四种二肽。)
3、某蛋白质的结构片段如下：
它水解后产生几种氨基酸?分别写出它们的结构简式.
【要点一】
1、氨基酸的两性
氨基酸分子中的—COOH能电离出H+，显酸性，—NH2能结合H+，显碱性。 作为碱：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH 作为酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O
2、氨基酸的缩合 (1)两分子间缩合
(2)分子间或分子内缩合成环
(3)缩聚成多肽或蛋白质关键：氨基酸缩合机理
脱去一分子水后形成肽键(
)，肽键可简写为“—CONH—”，不能写为“—CNHO—”.
【互动探究】
1、 根据你的理解，你认为如何检验蛋白质?
2、当发生重金属盐中毒时，为什么要求中毒者服用生鸡蛋、牛奶或豆浆?
3、请根据蛋白质的性质讨论，医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等能杀菌消毒所依据的原理是什么?
【要点二】 蛋白质盐析和变性的比较 【实验探究】
1、盐析：鸡蛋清中加入硫酸铵溶液
实验现象：鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后，有 _______析出，再转移到蒸馏水中时，_______. 实验结论：一些无机盐的浓溶液可以降低蛋白质的______ ，从而使蛋白质从溶液中_____. 用途：盐析是可逆的，可用于蛋白质的_________.
2、变性：鸡蛋清加热或者加入乙酸铅溶液
实验现象：加热后或者加入乙酸铅溶液后，鸡蛋清_________，再加蒸馏水，____________ 实验结论：加热和加重金属盐，都可以使蛋白质的性质发生改变失去生理活性，且为
________过程
用途：______________
关键：(1)稀的无机盐溶液能促进蛋白质的溶解.
(2)浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析.
(3)盐溶液中含有重金属离子时，不论其浓度大小，均能使蛋白质发生变性. 【典例分析】
【典例1】据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：
则下列说法不正确的是(
)
A.半胱氨酸属于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性化合物
C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
D与NaOH溶液加热时可放出一种碱性气体
2、下列关于蛋白质性质的说法中，不正确的是(
) A.蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性 B.蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C.微热条件下，有些蛋白质遇到浓硝酸时会显黄色 D.蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应 【随堂训练】
1.(20__·启东高二检测)某期刊封面上有一个分子的球棍模型图，如图所示。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种(
)
A.氨基酸
B.醇钠
C.卤代羧酸
D.酯 2.下列关于蛋白质的叙述正确的是(
) A.加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 B.蛋白质溶液能产生丁达尔效应
C.鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性
D.天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
3.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(
) A.饱和Na2SO4溶液
B.浓NaOH溶液 C.少量NaCl
D.浓BaCl2溶液 知识点三：酶和核酸
4.(20__·郴州高二检测)下列有关核酸的说法不正确的是(
) A.核酸是高分子化合物 B.核酸中肯定含有磷原子
C.核酸可以分为脱氧核糖核酸和核糖核酸 D.核酸和酶一样属于蛋白质
5.克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是(
) A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶催化作用的特点是具有专一性和高效性等 C.高温或重金属盐能使酶的活性丧失 D.酶的结构较为简单，不能再水解
6.(20__·杭州模拟)蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸的结构简式是______;该氨基酸形成的二肽的结构简式是______;将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是______;将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是______。
【训练内化】 1.(20__·南京模拟)20__年诺贝尔化学奖授予钱永健等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是(
) A.属于高分子化合物
B.遇到CuSO4溶液会发生盐析 C.水解后可以得到多种氨基酸 D.可用于蛋白质反应机理的研究
2. 下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键;当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是(
)
3.酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中，以酶作催化剂的是(
)
4.(20__·北京四中高二检测)下列叙述中不正确的 是(
) A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B.氨基酸既可以与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应 C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应
5.下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是(
) ①Al(OH)3
②氨基酸 ③NaHCO3 ④淀粉 ⑤蛋白质
⑥纤维素
⑦(NH4)2S A.①②⑤
B.③⑤⑦ C.④⑤⑥
D.①③⑦
2023化学中考教案篇4
知识目标：
1.使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响;了解溶解度曲线的意义;
2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;
3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7-1;另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7-1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理(不要求学生绘制)，再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;
(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值;
(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小;
(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(1)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7-l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
(1)定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量(克)表示，规定溶剂的量是100克;气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积(一般以升为单位)能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
(2)所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
(3)由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
2023化学中考教案篇5
化学式和化合价的基本概念
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2023化学中考教案篇6
教学目标：
知识教学点：
1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：
1、理解化学式的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：多媒体。
教学主线：导入新课 化学式的含义 化学式表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号?
2、构成物质的微粒有哪几种?
3、什么叫单质?什么叫化合物?
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢?这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式(板书课题)。
四、讲授新课
(板书)(一)化学式的定义
(首先请同学们思考下面的问题)
1、思考(多媒体展示)
下列物质中哪些是单质?哪些是化合物?并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
(1)物质的名称能表示出物质的组成情况吗?
(2)表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗?
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的?
(1)元素符号。
(2)元素符号右下角的.角码(说明：没有角码是将“1”省略)。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗?
(板书) 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：
1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗?
2、现在，我们学习了化学式;那么化学式能表示哪些意义呢?
(板书)(二)化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物质) 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质(化学式表示的第一个意义——(1)表示一种物质)。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢?
(2)物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。
(3)物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒构成的?这个化学式表示哪些意义呢?
说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
4、思考：H2O是由什么微粒构成的?H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢?
说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。
一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢?
6、多媒体展示化学式表示的意义。
巩固练习(一)：(多媒体展示)
说明下列符号表示的意义
1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )
2、KCl(1、 2、 3、 )
3、O2(1、 2、 3、 4、)
4、Cu(1、 2、 3、 4、)
5、2H2O( )
(板书)(三)常见元素的化合价
1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成?其原子个数比分别是多少?
讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗?
说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)这些数值叫化合价。
2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。
3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别?
(1)标注位置 (2)“+、-”号的顺序 (3)数字为1时是否省略
4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。
化合价的一般规律：
(1)元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价;而非金属元素一般既有正价又有负价。
(2)许多元素有变价。
5、同学怎样来记忆化合价呢?我给同学们编了一个口诀。
一价氯氢钠钾银 二价氧镁钙钡锌
二三铁 二四碳 二四六硫都齐全
硅是正四铝正三 铜汞二价最常见
请同学们一起阅读一遍。
6、活动与探究：
请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论?
讨论：单质中元素的化合价又是多少呢?
说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。
2023化学中考教案篇7
一.创设情景，引出课题
〔教师活动〕：
1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?
2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 〔学生活动〕：观看屏幕并交流
〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：
1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )
2、微观图式
3、H2O → H2 + O2
4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑
〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
(一)、化学方程式的定义
教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 学生回答：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。 教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?
(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢? 学生活动：小组讨论交流(答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。
教师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义
(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤
教师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 〔教师活动〕： H2O
H2 + O2
多媒体展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑
学生活动：小组之间展开讨论并交流 教师提问：
1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)
2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中、气体的后面)
教师讲述：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。
在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。)多媒体展示书写原则 教师活动：让学生尝试配平P + O2 提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
教师活动：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。 教师讲解 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。
多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀 教师活动：多媒体展示 四.知识应用，获得信息反馈
〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为
1、
2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。
第一轮：幸运抢答 指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2 MgO2 ②H2O2
H2+O2↑
③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。 第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式
① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三轮：小试牛刀 写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳 五.反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么?
②在探究活动中，你有哪些收获和不足?
〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。